《章末整合提升》物质及其变化PPT

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第一部分内容：一、物质常见的分类方法及其应用

1．交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。

2．树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。

3．同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。

【针对训练】

1．化学概念在逻辑上存在如下关系：

下列说法正确的是(　　)

A．化合物与纯净物属于重叠关系(如图④)

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系(如图③)

C．分解反应与复分解反应属于并列关系(如图②)

D．钠盐与碳酸盐属于并列关系(如图②)

解析：选C。A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。

2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是(　　)

①酸　②强酸　③一元酸　④多元酸　⑤含氧酸

⑥无氧酸　⑦化合物　⑧混合物

A．全部　　　　 B．①②④⑤⑧

C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥

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物质及其变化章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子方程式的正误判断及离子共存

1．离子方程式的书写要点

(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

(2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。

(3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。

2．离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。

(2)看化学式拆写是否正确，如NaHCO3与稀盐酸反应写成

2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的，因为HCO－3是弱酸的酸根，不能拆开。

(3)看离子方程式两边原子、电荷是否相等，如Zn＋Ag＋===

Zn2＋＋Ag两边正电荷不相等。

(4)看是否漏掉部分离子反应，如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

3．判断离子共存

(1)离子间因生成难溶于水(或微溶于水)的物质而不能大量共存

①OH－分别与Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋在溶液中不能大量共存；

②Ba2＋(或Ca2＋)分别与SO2－4、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、PO3－4在溶液中不能大量共存；

③Ag＋分别与Cl－、Br－、I－、CO2－3、SO2－4等在溶液中不能大量共存；

④Cu2＋(或Fe2＋)分别与S2－在溶液中不能大量共存。

(2)离子间因生成气体而不能大量共存

H＋分别与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3在溶液中不能大量共存。

(3)多元弱酸的酸式酸根(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存

例如：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

(4)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存

例如：S2－、I－、Fe2＋等还原性离子与NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等氧化性离子在溶液中不能大量共存。

【针对训练】

3．判断下列离子方程式是否正确，错误的说明原因，并写出正确的离子方程式。

(1)铁粉溶于稀硫酸

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

(2)用氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体

Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

(3)氢氧化铜溶于盐酸

OH－＋H＋===H2O

(4)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合

2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓

(5)铝与氯化铜溶液发生置换反应

Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu

(6)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合

H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O

(7)碳酸钙溶于硝酸溶液

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合

HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

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物质及其变化章末整合提升PPT，第三部分内容：三、氧化还原反应方程式的配平

1．步骤

2．方法

（1）逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还原反应），可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。

（2）残缺方程式的配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增、减的原子或离子数，从而确定未知物并配平。

（3）合并配平法：某物质中元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当作一个整体计算化合价变化总数。

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