《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

第一部分内容：学习目标

课程标准

1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。

2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。

核心素养

1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。

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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 　碱金属元素

1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有_______性。

2．碱金属原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数____________，原子半径____________。

②相似性：最外层电子数都是____。

3．碱金属化学性质的比较

(1)钠、钾与氧气反应

(2)钠、钾与水反应

(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系

从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。

特别提醒

一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：

①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；

②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

重难点拨

碱金属单质化学性质的相似性和递变性

1．相似性

2．递变性

活学活用

1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(　　)

A．密度小，熔、沸点低

B．在自然界中无游离态存在

C．常温下易液化

D．最外层只有一个电子，容易失去

2．下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是(　　)

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH<NaOH<KOH

3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　)

A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物

B．与水反应都能生成碱和氢气

C．熔、沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数增加而减弱

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原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 　卤族元素

1．卤素单质物理性质的比较

2.卤素原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数______________，原子半径______________。

②相似性：最外层电子数都是_____。

3．卤素单质化学性质的比较

(1)与氢气的化合反应

(2)卤素单质间的置换反应

4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系

从F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。

特别提醒

一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断：

①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；

②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

重难点拨

卤族元素单质化学性质的相似性和递变性

1．相似性

2．递变性

3.特殊性

(1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。

(2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。

(3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。

(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。

活学活用

1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是(　　)

A．原子核内质子数增多起主要作用

B．相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．其单质的密度增大起主要作用

D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

2．关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是(　　)

A．颜色逐渐加深

B．熔点和沸点依次升高

C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：合格考训练

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A．还原性　B．与水反应的剧烈程度

C．熔点 D．原子半径

2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强

B．易形成－1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱

3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是(　　)

A．和Li同一主族的都是金属元素

B．Na＋比Li多一个电子层

C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

4．下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2

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