《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT课件

《氧化剂和还原剂》氧化还原反应PPT课件

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、氧化剂和还原剂

1.含义及关系

2.常见的氧化剂和还原剂

【想一想】(1)非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗?为什么?

提示:不一定。非金属单质在氧化还原反应中,可能作氧化剂,如Cl2、O2,也可能作还原剂,如C、H2。

(2)金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗?为什么?

提示:是。金属无负价,在氧化还原反应中作反应物时一定是失电子,化合价升高,作还原剂。

3. 氧化产物和还原产物

(1)氧化产物:还原剂被氧化生成的物质。

(2)还原产物:氧化剂被还原生成的物质。

【情境·思考】

王安石《元丰行示德逢》

雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋。

旱禾秀发埋牛尻,豆死更苏肥荚毛。

这几句诗实际上说的是“雷雨利庄稼”。

电闪雷鸣时会发生如下反应:

①N2+O2    2NO　②2NO+O2====2NO2

③3NO2+H2O====2HNO3+NO

分析三个反应是否为氧化还原反应,并说明原因。是氧化还原反应的,指出反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

提示:三个反应都是氧化还原反应。反应①:氧化剂O2,还原剂N2,NO既是氧化产物又是还原产物;反应②:氧化剂O2,还原剂NO,NO2既是氧化产物又是还原产物;反应③:NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3是氧化产物,NO是还原产物。

4.氧化性和还原性

(1)氧化性和还原性

(2)基本概念的关系:

【巧判断】

(1)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性。(　　)

提示:×。金属阳离子处于中间价态如Fe2+,既有氧化性又有还原性。

(2)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强。(　　)

提示:×。金属的还原性强弱与失电子难易程度有关,与数目无关,如K失去1个电子变为K+,Mg失去2个电子变为Mg2+,Mg比K失电子多,但还原性K>Mg。

(3)元素处于最高价时,该物质一定具有强氧化性。(　　)

提示:×。钾元素的+1价为最高价,但K+氧化性很弱。

二、生产、生活中的氧化还原反应

【情境·思考】近年来,医疗美容机构数量日渐增多。由于各机构水平参差不齐和执业医生鱼龙混杂,医疗美容纠纷日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脱毛剂坑害顾客。

在浓盐酸中,H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As+3      +6M。

(1)上述反应方程式中M是什么物质?

提示:由原子守恒可知M为H2O。

(2)上述反应是否属于氧化还原反应?如果是,请指出反

应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

提示:反应中As的化合价降低,Sn的化合价升高,属于氧化还原反应;由反应中元素化合价变化知H3AsO3是氧化剂,As为还原产物,SnCl2为还原剂, ___是氧化产物。

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氧化剂和还原剂PPT，第二部分内容：关键能力·素养达成

知识点　物质氧化性、还原性强弱的比较

【重点释疑】

(1)根据氧化还原反应的方向判断

氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

(2)根据元素的活动性顺序比较

(3)根据反应条件来判断

当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:

①MnO2+4HCl(浓)     MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性:KMnO4>MnO2。

②Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下,Na与冷水剧烈反应,Mg加热才反应,Al加热条件下也难反应,故还原性:Na>Mg>Al。

【思考·讨论】

(1)氧化性越强,得电子数目越多;还原性越强,失电子数目越多,这种说法对吗?请举例说明原因。

提示:不对。氧化性Cl2>S,但二者与Fe反应时,Cl2中每个Cl得到一个电子将铁氧化为FeCl3,S得到两个电子将Fe氧化为FeS;还原性Na>Fe,但发生反应时Na失去一个电子。

(2)同一元素不同价态的化合物中,是否元素的化合价越高,物质的氧化性越强?请举例说明。

提示:不是。一般物质中元素的化合价越高,其氧化性越强,但是有些物质却不一定,如HClO4中氯为+7价,高于HClO中的+1价,但HClO4的氧化性却弱于HClO的,因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关,而且与物质本身的稳定性有关。

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