《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

课程标准

1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。

核心素养

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度

1．定义

单位体积1________中所含2________的物质的量，符号为3________。

2．表达式

cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。

3．单位

常用单位是4________或5________。

重难点拨

有关物质的量浓度的计算

1．根据定义式计算

2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系

(1)推导过程

设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g•mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g•mol－1。

则由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。

(2)结论：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的单位为g•mL－1或g•cm－3)。

3．溶液稀释的计算

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。

活学活用

1．判断正误

(1)浓度为1 mol•L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。(　　)

(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1。(　　)

(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。(　　)

(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。(　　)

2．(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)

A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液

B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液

C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液

D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

硫酸　化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸　化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g•mL－1

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　一定物质的量浓度溶液的配制

1．实验目的：配制0.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。

2．实验原理：cB＝nBV＝mBMB•V

3．实验仪器与步骤

(1)容量瓶

①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有　磨口玻璃塞或塑料塞②标识：1__________、2__________和刻度线③规格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意：使用前检查是否漏水

(2)步骤

重难点拨

1．容量瓶的使用

(1)容量瓶的使用“五忌”

一忌用容量瓶溶解固体；

二忌用容量瓶稀释浓溶液；

三忌给容量瓶加热；

四忌把容量瓶当作反应容器；

五忌用容量瓶长期存放溶液。

(2)选择容量瓶的原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

(1)原理依据——公式法

cB＝nBV＝mBMB•V，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。

(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)

活学活用

1．判断正误

(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。(　　)

(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。(　　)

(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。(　　)

(4)容量瓶使用前不用干燥。(　　)

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。(　　)

2．(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是(　　)

A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释

D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中

3．(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。

4．(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：

(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。

(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n指的是(　　)

A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量 D．物质的量

2．下列说法正确的是(　　)

A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L－1

B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol•L－1

C．从1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol•L－1

D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol

3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO2－4的物质的量浓度为(　　)

A．0.15 mol/L  B．0.3 mol/L

C．0.1 mol/L  D．0.5 mol/L

4．为了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH固体放在纸上进行称量

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中

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